负极Cu.正极石墨.电解质HCl 构成原电池负极Cu.正极石墨.电解质HCl 能否构成原电池负极:2Cu-4e- == 2Cu2+ 正极: O2+4e-+4H+ == 2H2O 总反应:2Cu+O2 == 2CuO

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:17:38

问题描述：

负极Cu.正极石墨.电解质HCl 构成原电池
负极Cu.正极石墨.电解质HCl 能否构成原电池
负极:2Cu-4e- == 2Cu2+
正极: O2+4e-+4H+ == 2H2O
总反应:2Cu+O2 == 2CuO

答

理论可以实际不能,原因是在常温下溶液中反应速度钛慢

负极Cu.正极石墨.电解质HCl 构成原电池负极Cu.正极石墨.电解质HCl 能否构成原电池 负极:2Cu-4e- == 2Cu2+ 正极: O2+4e-+4H+ == 2H2O 总反应:2Cu+O2 == 2CuO