（2002•黑龙江）在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速率越快.现有50g溶质质量分数为32%的硫酸溶液，与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（ ）A. 氢氧化钾溶液B. 氯化钾溶液C. 碳酸钾溶液D. 水
问题描述：
（2002•黑龙江）在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速率越快.现有50g溶质质量分数为32%的硫酸溶液，与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（ ）
A. 氢氧化钾溶液
B. 氯化钾溶液
C. 碳酸钾溶液
D. 水
答
A、加入氢氧化钾溶液，可以与硫酸反应生成盐和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故A错误；B、加氯化钾溶液能使硫酸的质量分数减小，氯化钾溶液和硫酸溶液不反应，不消耗硫酸中的氢所以加氯化钾溶液能减缓...
答案解析：要减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，则所加的物质要使硫酸的质量分数减小，且不能消耗硫酸中的氢元素．
考试点：影响化学反应速率的因素探究．
知识点：此题涉及到了溶液的稀释和有关酸的化学性质，解决此题，要熟练掌握酸的有关化学性质，以便能够做出正确的判断．