问一道初三化学有关溶液的计算题
问题描述：
问一道初三化学有关溶液的计算题
取碳酸钠和氯化钠固体混合物13.6g,与一定质量的10％的稀盐酸恰好完全反应,得到二氧化碳的质量是4.4g,求反应后所得的溶液的质量.
答
首先只有碳酸钠和盐酸反应,生成氯化钠,水和二氧化碳,那么最后的溶液时氯化钠溶液.
计算、 由二氧化碳算原来物质中的碳酸钠的质量,
Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2
106 73 117 44
X z y 4.4g
X=10.6g
那么原来物质中氯化钠就有13.6g-10.6g=3g
生成的氯化钠为y=11.7g 溶质为两个氯化钠的和
z=7.3g
那么需要盐酸的总量为 7.3g除以10%=73 g
最后溶液为氯化钠溶液 溶液质量分数=溶质除以溶液
=(3g+11.7g 除以 13.6+73g-4.4g)*100%
=17.9%