NaHA的ph=4为什么能说明其电离程度大于水解程度

相关推荐

• 人站在两面镜子之间,能看到多少个象?假设有两个相距1米的普通平面镜,镜子比人略大.一个人站在中间.那么朝一面镜子看,人能看到多少个自己的象?猜想：理论上是无数个,可是光会在每次反射时有损耗.那么光损耗到一定程度就应该不能被眼睛看到.补充：1能产生多少个象? 2虽然人能看到一些微弱的光,但会不会有因为人体构造问题,使得有一部分象身体被挡住,而人怎么摆动身子,也看不到那些象? 3象的颜色会不会随着和人的距离的增大,而产生变化?怎么变化? 4为什么当有时候真的碰上这种情况时,象似乎并不处在同一直线上,而是弧线?是我的错觉,还是因为镜子的问题?希望能给出具体的说明,最好有计算过程.谢谢!有人会说因为光沿直线传播,所以只看到两个象.但这里我说的“看到”是指看到身体的任何一部分!所以绝对应该大于两个!有没有人能够回答完上面的4个问题啊?
• 已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O =H3O＋+ PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银为什么选C,A不为什么可以?根据勒夏特列原理,加水虽然促进正反应,但是只能减缓这种趋势,不能改变最后的结果,意思应该就是虽然促进了正反应,但生成物应该浓度还是减小的.那为什么选C呢?
• 关于盐类的水解的一些问题.都是一些概念的问题.1、“越弱越电离”中的弱是指弱离子,还是指酸/碱的强弱?2、为什么“越弱越电离”其原因是什么?3、“水解的程度”是指弱离子结合水中H+/OH-的强弱的程度还是多少的程度?还是别的什么.4、为什么浓度越低,水解程度越大?
• 一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升二在0.1mol每升的NaA溶液中,（HA是弱酸）,离子浓度大小A-大于OH-,解释就是水解程度小于电离程度吗.0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升把条件说全吧，0.0004mol每升的HF与0.0004mol每升的CaCI2混合后PH调到4，里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
• 常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了
• NaHA的ph=4为什么能说明其电离程度大于水解程度
• 常温下,有 A B C D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,盐酸,和NaNO3溶液中的一种,已知A,B溶液中水的电离程度相同,A,C溶液的PH相同则：B是（ ）溶液 C是（ ）溶液（2）已知某溶液中只存在OH- H+ NH4+ Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c（H+）＞c（OH-）②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c（OH-）＞c（H+）③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c（OH-）＞c（H+）④c(Cl-)＞c（H+）＞c(NH4+)＞c（OH-）则：（1）上述关系一定不正确的是（ ）填序号（2）若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为（ ）填序号（3）若四种离子浓度有c(NH4+)=c(Cl-)则该溶液显______________(填酸性或碱性或中性)求各位老师在解答的时候能带一点文字说明 我们高二才学
• 化学电离平衡1,Fe离子和CO3离子在水中发生双水解为什么生成CO2而不是HCO3?2,盐溶液中弱碱阳离子和弱酸根阴离子发生水解为什么能促进水解呢?虽然消耗了OH—或者H+,但是也生成了OH—或者H+啊?3已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4,CL-四种离子,经过同学测定浓度关系如下,其中不可能的是?A Cl->NH4+>H+>OH-B Cl-=NH4+>H+>OH-C OH->H+>Cl->NH44,能说明氨水是弱碱的事实是A氨水具有挥发性B,1mol/L的氨水溶液PH=10C,1mol/L的NH4CL的溶液PH=5.D,氨水与ALCL3溶液反应生成AL（OH）3请解释下B,C,D的原因5
• 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据"较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸"的反应规律,它们之间能发生下列反应:①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-,②H2B(少量)+2A-==B2- +2HA,③H2B(少量)+H2C- ==HB- +H3C 回答下列问题 (1)A-,B2-,C3-,HB-,H2C-,HC2-六种离子中,最易结合质子的是_____,最难结合质子的是______ (2)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)_____ A.H3C+3A- ==3HA+C3- B.HB- +A- ==HA+B2- C.H3C+B2- ==HB- +H2C- (4)完成下列反应的离子方程式:HA(过量)+C3- ==__________如何判断H3C和HB-的强弱？以及HB-和HA的强弱？苦思不得其解。
• 1.常温下PH=4的FECL3和PH=10的K2CO3中,水的电离程度FECL3大,还是K2CO3大,或者一样大?为什么?2.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙：3.4.4 石蕊：5.8.0 酚酞：8.10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是A．溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂为什么?
• 计算0.10mol/L的二元弱酸盐NaHA溶液的pH值（H2A：ka1=2.0*10^-5,ka2=2.0*10^-7）
• 用弱酸酸式盐电离程度和水解程度判断酸碱性方法