升高温度弱酸酸式根离子的电离平衡,水解平衡向哪方移动?(1)原酸酸式根离子水解程度大于电离程度(如:HPO4-),升温后,向哪边移动?(2)电离程度大于水解程度(如:HSO3-)呢?(电离和水解均吸热,该如何判断?)
问题描述：
升高温度弱酸酸式根离子的电离平衡,水解平衡向哪方移动?
(1)原酸酸式根离子水解程度大于电离程度(如:HPO4-),升温后,向哪边移动?
(2)电离程度大于水解程度(如:HSO3-)呢?
(电离和水解均吸热,该如何判断?)
答
电离,水解都是吸热反应.
升温向电离或水解方向移动.
（1）（HPO4-),升温后电离程度和水解程度都加大,但是总体上不会改变,还是水解大于电离,仍然显碱性.
（2）(如:HSO3-)一样,升温后仍然显酸性,电离大于水解.只是程度都加大了.
主要是由于温度升高,离子积常数也变大.所以,水解出的OH-,电离出的H+都在增加.