等PH的醋酸和盐酸与等量的Na反应放出氢气谁的速度快谁放出的氢气多

通常认为Na完全反应，则放出H2一样多，根据电子得失守恒，Na还原H，既然Na的量相同，放出的H2也就等量。
刚开始时，由于氢离子浓度一样，速度相等，之后，由于醋酸是弱电解质，等PH情况下含有更多的H，不断电离，使醋酸中的H浓度高于盐酸，与醋酸反应速度大于盐酸。

第一种情况，钠不足，则醋酸放出氢气的速度快，放出的氢气一样多
第二种情况，钠过量，则醋酸放出氢气的速度快，醋酸放出的氢气多

速度一样，醋酸的多

从理论上讲，是盐酸的快，和醋酸反应放出的H2多。（其实放出H2应该是同样多，由于Na与水也反应。）

开始时放氢气一样快（pH相同即氢离子浓度相同）,但马上是醋酸快(醋酸会继续电离出氢离子,使醋酸中氢离子浓度大于盐酸),最后气体一样多（钠是等量的且完全反应）.

应该是没有H2产生吧，Na遇水生成Na2O，再与酸反应生成盐和水。

反应放出的氢气的速度基本上一样快；放出的氢气也是一样的；Na和水反应本来就非常激烈，在酸中反应Na的反应会变得更加激烈（可能会发生火灾爆炸，Na放在酸中反应很危险）；因此它们放氢气的速度基本上一样的；同理酸里面的水含量太多，都是过量的，等量的Na反应得到的氢气的等量的。