一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）比较!一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）,相同物质的量浓度、相同体积时 ,稀释相同倍数后pH,为什么HB更大?稀释后,PH都变大,而HB不是抑制电离吗?
问题描述：
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）比较!
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）,相同物质的量浓度、相同体积时 ,稀释相同倍数后pH,为什么HB更大?稀释后,PH都变大,而HB不是抑制电离吗?
答
不，一般稀释弱酸弱碱是促进电离，
答
有一个规则：强酸稀释一倍等于弱酸稀释一百倍，即100ML的水去稀释强酸，PH增大10，而弱酸增大1。因为：越弱越电离。
答
越弱越水解 越弱越电离 记倒起嘛
你想啊 正因为他们相同物质的量浓度 相同体
积 而(HB)又是弱酸 所以其中有许多没有电离
出来 那么一稀释后(HB)中的分子就电离出来了
所以PH变大 如果实在想不通 就记倒 越弱越水解 越弱越电离
答
相同物质的量浓度、相同体积时
假设 PH都是1，
稀释1000倍，
如过果是强酸，PH变为4，
弱酸浓度越小，
电离程度越大，
又电离出一部分氢离子，所以PH小于4.
你打错了吧，应该是HA更大
答
相同物质的量浓度、相同体积时 总量一定
弱酸PH值肯定大
若是稀释前PH一样 就翻过来了