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缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:14:46
问题描述：

缓冲溶液的ph 计算
已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和
20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH

答

溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol
H3PO4的物质的量是0.002mol
根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4
知道了K2HPO4过量
生成KH2PO4 0.004mol
余下K2HPO4 0.004mol
缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa
这里的Ka代入的是Ka2
所以PH=PKa=-lgKa=7.2

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