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已知碱的物质的量浓度求PH如已知C（OH）＝0．1MOL／L,求PH

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:11:55

问题描述：

已知碱的物质的量浓度求PH
如已知C（OH）＝0．1MOL／L,求PH

答

pH=13

答

C(OH)=1*10^-1
所以pOH=1
所以pH=14-1=13

能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）①稀释时，溶液中c（OH-）增大　 ②溶液的pH＜7　 ③溶液中c（Na+）=c（A2-）　 ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应. A.①②
已知c(HZ)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合后溶液pH=9,求常温下HZ的电离常数Ka
常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（　　） A.c（HCN）+c（CN-）=c（Na+） B.c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-
（不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
1.　在某浓度的氯化钡溶液200 ml中,加入一定体积,物质的量浓度为0.500mol/L的稀硫酸时,二者恰好完全反应,此时溶液的氢离子浓度为0.2mol/L,求：（1）加入稀硫酸的体积（2）原氯化钡溶液的物质的量浓度2.常温下,有pH=13的Ba(OH)2与NaOH混合溶液100ml,当加入0.05mol/L H2SO4 50ml 时,恰好得到沉淀量不再变化2.（1）沉淀不再变化时溶液的PH为 (2)原混合溶液中Ba(OH)2,NaOH物质的量浓度为?
已知在室温时,X(OH)2的溶度积Ksp=3.2x10^-11mol·L^-3,求室温下X(0H)2饱和溶液中X2+和OH-的物质的量浓度.
1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸的混合溶液,所有离子浓度大小的排列顺序是什么,为什么?3.A是100ml 0.1mol/L 碳酸氢钠 B是100ml 0.1mol/L碳酸钠1）为什么阴离子物质的量浓度之和是B大于A?2）为什么说碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠?问题有点多哈我学的特别不好
下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多A ②④⑤ B ②④ C ②③④ D ②③
已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①H2SO4溶液中的HSO4- 10%②NaHSO4溶液中的HSO4- 29%③醋酸溶液CH3COOH 1.33%④盐酸HCl 100%(1) 25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是_①④②③_ (填序号,下同).(2) 25℃时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是_③②④①_(3)25℃时,将足量的锌粉放入等体积PH=1的上述溶液中,产生氢气的体积在同温同压下由大到小的顺序是__________________问一下第三小题是什么?
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质.已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）.下列说法正确的是（　　）A. 原子半径：W＞Z＞Y＞XB. Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D. 1.0L0.1mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
pH与物质的量浓度有什么关系?pH值等于物质的量浓度的值吗?在数值上适否相等?
h3po4 、h3po3 、h3po2 、h2po4- 、hpo42- 、po43-分别是什么啊.还有“亚”和“次”怎么定义?

已知碱的物质的量浓度求PH如已知C（OH）＝0．1MOL／L,求PH

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