在醋酸反应中,CH3COOH==(CH3COO-)+(H+） 向中间加入CH3COONA和HCL,电离程度为什么都减少?
问题描述：
在醋酸反应中,CH3COOH==(CH3COO-)+(H+） 向中间加入CH3COONA和HCL,电离程度为什么都减少?
答
CH3COONa和HCl都是强电解质，直接电离出CH3COO-或H+，使离子浓度增大，平衡向左移动。
答
CH3COOH==(CH3COO-)+(H+）
加入CH3COONA会提供CH3COO-，方程向左移动
加入HCL会提供H+，方程向左移动
电离程度都减少
答
向中间加入CH3COONA和HCL，相当于加入了CH3COOH，它的浓度增加抑制了CH3COOH==(CH3COO-)+(H+） 的电离，式中严谨一点的话一概是可逆号，
答
加入了产物离子
平衡逆向移动
答
CH3COONa可以提供CH3COO-,HCl可以提供H+.
CH3COO-和H+都会抑制醋酸的电离,所以电离程度都减小.