在0.1mol/l的CH3COOH中存在CH3COOH=CH3COO_+H+平衡.试分析如果向其中加醋酸,问：平衡移动方向/氢离子浓度和物质的量/溶液的PH值?如果加烧碱平衡向那个方向移动?加烧碱平衡向正方向移动，氢离子浓度减小，氢离子物质的量减小，溶液的PH值增加 ；加醋酸平衡不移动，氢离子浓度不变，物质的量增加，PH不变。只是费解为什么

平衡移动方向向左移动；
C(H+)升高；
ph降低；
加NaOH平衡向右移动。
（k=c(h+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH))

加醋酸（固体或浓度比0.1mol/l大的醋酸溶液）平衡向正方向移动,氢离子浓度增加,氢离子物质的量增加,溶液的PH值减小,CH3COOH电离程度减小加醋酸（浓度比0.1mol/l小的醋酸溶液）平衡向正方向移动,氢离子浓度减小,氢离...