水的电离平衡常数K如何求水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 ,

反应的K值是这样表示的。但是在这里水的浓度是1。

水是纯液体，所以值是1呀。书上写成那样只是因为电离平衡常数的定义是这样的。在这个式子中对计算结果并没有影响。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=5.5×10^(-13).
在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

电离平衡常数是可以求的,并不是楼上说的离子积.
电离平衡常数的计算公式你写的没错,氢离子和氢氧根都是1*10^-7,而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样,假设有1L水,也就是1000克水,水的分子量是18,因此1000克就是1000/18=55.55mol,所以水的浓度就是55.55mol/L.
所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16.在有机化学中,水的pKa=15.74,就是这么计算出来的.
看到你还另外问了个Kw的,水的离子积在温度不变的情况下是不会变的,永远都是10^-14.