浓度对弱电解质的电离平衡的影响很典型的一道,就是醋酸的电解平衡中,如加同浓度的醋酸,平衡为什么不移动?PH为什么不变?还有,为什么在一水合氨的电离平衡中加NH3平衡向逆反应方向移动?可否从多角度回答?加溶质使平衡向逆反应方向移动,那么如加不等量的醋酸为什么平衡还向正反应反向移动?

稀释定律
对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变
稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V1。
并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。
原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。
如果要引入密度和质量分数，可以借助如下公式：
C=1000ρω/M
稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。
Kp 质子迁移常数
α 离解度(或质子迁移度)
c(A-) 阴离子浓度
c(K+) 阳离子浓度
c0 总浓度
c(KA) 对应电解质浓度
kp=c(k+)c(A-)/c(KA)=α^2/(1-α)*c0
如果考虑电导率，则有以下关系：
Kc 离解常数
∧c 等效电导率
∧0 临界电导率
c 电解质浓度
Ac^2/(A0-Ac)/A0*c=Kc
对于弱酸或弱碱,溶液的电离度与其浓度平方根成反比,即浓度越稀,电离度越大,这个关系式叫作稀释定律,可表示为α=(K/C)~(1/2)。从上式可以看出,当无限稀释时,C→0,则α→∞。很明显,这一结论是不合理的。这说明稀释定律的关系式是有条件的,当无限稀释时,该关系式已不再适用。

你可以这样理解 两个相同大小容器 里装着同样的气体 两个气体都放到2倍于该容器的 容器中 平衡移动吗 显然不 这个道理是一样的
第二个问题 我认为是 正向移动

影响电离平衡的直接因素就是温度和浓度,其他因素如体积、压强等只要不影响温度和浓度变化,电离平衡仍然是不变的.
向醋酸溶液中加入同浓度的醋酸后,浓度不变,温度也不变,因此电离平衡不改变,氢离子浓度自然也不变,PH值就不变.
NH3·H2O=可逆=(NH4+)+OH-,加入NH3后,与水反应生成NH3·H2O,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动.

电离平衡中有一类似于化学平衡常数的电离平衡常数，这个常数只和温度有关。记作K
比如在醋酸溶液中平衡常数有一个等式K=[C（AC-）*C（H=）]/C（HAC）
带进去算就OK了