醋酸钠溶液增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍.为什么抑制水解 要过程

相关推荐

• 醋酸钠溶液增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍.为什么抑制水解 要过程
• 配制一定物质的量浓度的实验过程中为什么要轻轻的摇动容量瓶,使容量瓶中的溶液充分混合?
• 第一题：过二硫酸铵[（NH4）2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?已知标准电极电势（MnO4-/MnO2）和标准电极电势（MnO2/Mn2+）这道题我明白生成的红褐色浑浊应该是二氧化锰,但是就是不明白为什么 应该是怎么分析这个反应过程 第二题：一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.用浓度为0.2000mol/l 的氢氧化钠中和同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需氢氧化钠溶液的体积恰为所需KMnO4溶液体积之半.求高锰酸钾的浓度这个我知道是需要写出两个方程,然后找物质的量的关系,但是不明白那个草酸应该写哪个形体进方程呢?还是草酸氢根和草酸根分别要发生反应?
• 加醋酸钠固体对醋酸根水解的影响我在网上收过这样的问题,往年的回答都是促进水解,理由都是增大了醋酸根的浓度：醋酸根+水==醋酸分子+氢氧根.但实际上这是不对的!有两种理由:一是加入醋酸钠固体就增大了溶液中醋酸根的物质的量,使醋酸根的转化率降低了,因此为抑制其水解!二是跟具水解平衡中浓度越大水解程度越小反之亦然,因此加入醋酸钠固体使醋酸跟浓度增大则醋酸根与水电离出的氢离子结合的机率减小,即抑制水解.叙述了这么多,第一是纠正以前的结论.二是问一下这两种解释是否完全,或者还有其它的解释没有.三是这和常规的判断方法不一样,例如碳酸根的水解,这是为什么呢?换句说这些方法有什么适用范围?
• 化学：某温度下,氯化镁饱和溶液的浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁,最终 急!某温度下,氯化镁饱和溶液的浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁,最终析出结晶水合物40.6g,则该结晶水合物的化学式是：（要详解）（我算是了的是MgCl2·5H2O,但是是错的,不知道为什么）在题目中如果遇到有关加入结晶水合物或析出结晶水合物,给出饱和溶液中溶质的质量分数或浓度,要求加入的溶质的量或析出的结晶水合物的种类,该怎么求!还有一道题,顺便要详解.题目：t℃时,某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25gCuSO4·5H2O晶体,均完全溶解得某饱和溶液,则t℃时CuSO4的溶解度为：A20g B43.2g C120g D158g要详细解答过程!
• 醋酸钠溶液增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍.为什么抑制水解 要过程
• 为什么h离子物质的量浓度为0.1mol/l?在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体,反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+,且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度（mol•L-1）为A．0.05 B．0.5 C．0.55 D．1.1 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1.1mol/L的盐酸,反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+,说明反应后溶液中溶质为HCl、FeCl2,溶液中氯离子浓度不变,则c（Cl-）=c（HCl）=1.1mol/L,溶液的pH=1,【则c（H+）=0.1mol/L】,由电荷守恒可知：c（Cl-）=2c（Fe2+）+c（H+）,即1.1mol/L=2c（Fe2+）+0.1mol/L,解得c（Fe2+）=0.5mol/L,故选B．
• 有关电离平衡和盐的水解1.醋酸通入HCl 抑制电离（增加氢离子 电离平衡左移）氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度减小 电离程度减小为什么不是HCl中的氢离子与醋酸根离子结合使平衡右移?2.氯化铁的水解①水解百分率是什么②加水稀释不是离子浓度都减小么,为什么根据Kw不变算出的氢氧根浓度增加呢?③加入HCl,HCl不是要与氢氧化铁反应么,那平衡应该右移啊不好意思刚上来没有分,但我是一名高中生,
• 配制一定物质的量浓度的实验过程中为什么要轻轻的摇动容量瓶,使容量瓶中的溶液充分混合?
• 101,126和111英语是下面这么写的吗?
• 一批砖,4辆卡车,运3天；5辆马车,运4天；24辆板车,运5天.2辆卡,4辆马,9辆板,共运两天后,（...）