仅能在溶液中的导电的电解质KOH H2SO4 P2O5 KNO3选哪个 为什么
问题描述：
仅能在溶液中的导电的电解质
KOH H2SO4 P2O5 KNO3
选哪个 为什么
答
H2SO4
纯液体不导电.
答
这里首先要明白题目要选的是共价化合物，
因为离子化合物，不仅在溶液中的导电，还能在熔融状态下导电
易知KOH KNO3 李子化合物
H2SO4 P2O5 共价化合物
故应选H2SO4 P2O5
另外，P2O5在溶液中的导电不是因为它本身可以电离出离子
而是P2O5与H2O生成共价化合物H3PO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4 === H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) === H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) === H(+) + PO4(3-)
注：多元弱酸的电离分步进行，并且第一步的进行程度最大，其余两步进行程度很小。
答
1.KOH,KNO3 ----是离子化合物,是强电解质.----离子化合物本身存在离子,其在熔化(液态)时能导电.----离子化合物溶于水时也电离出*移动的离子,能导电.----离子化合物熔化或溶于水时两种情况下都能导电.----不合题意...
答
纯硫酸中没有电离出离子，所以纯硫酸无法导电，只有在溶液中才有离子
其他的都能在熔融状态下导电
硫酸已经是液体了，没有什么熔融状态了