有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A. 0.448LB. 0.672LC. 0.896LD. 0.224L
问题描述：
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）
A. 0.448L
B. 0.672L
C. 0.896L
D. 0.224L
答
10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+...
答案解析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题．
考试点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3-）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错．