无机化学计算题,会的亲们帮帮忙,很急啊!计算下列反应:Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)（1）在298.15k时的平衡常数kθ;（2）如果反应开始时,c（Ag+）=1.0mol/L,c(Fe2+)=0.10mol/L,求反应达到平衡时的c(Fe2+)
问题描述：
无机化学计算题,会的亲们帮帮忙,很急啊!
计算下列反应:Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)
（1）在298.15k时的平衡常数kθ;
（2）如果反应开始时,c（Ag+）=1.0mol/L,c(Fe2+)=0.10mol/L,求反应达到平衡时的c(Fe2+)
答
查表得Fe3/Fe2和Ag+/Ag的电极电势哪个大哪个作正极,求得电动势（正负电极电势之差（标准的E））而标准的E即Eθ=0.059V/Z乘lgKθ（z为得失电子数此处为一）即可解得Kθ
2.我不太确定,由题Kθ不变因为Ag+是过量的所以Fe2可以看成完全反应,那么Fe3就是0.1而Ag+为0.9代入平衡常数方程Kθ=Fe3/(Fe2*Ag+)即可求出Fe2了