1mol/L的NH4NO3溶液中各离子浓度大小的比较,为什么? 及电离水解方程式
问题描述：
1mol/L的NH4NO3溶液中各离子浓度大小的比较,为什么? 及电离水解方程式
答
电离：NH4NO3NH3·H2O + H+
c(NO3-) > c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
这个不解释了吧?因为NH4+会水解.最多的是NO3-,然后是NH4+,下来是H+(H+来源是NH4+水解产生的H+和水电离产生的H+),然后是水解产物NH3·H2O,最后是OH-为什么氢离子浓度等=氢氧根浓度+一水和氨的浓度？因为：氢离子浓度= 水电离的氢离子浓度 +铵水解的氢离子浓度 而，水电离: H2O ===H++ OH- ，所以水电离的氢离子=水电离的氢氧根离子 铵水NH4++ H2O ====NH3·H2O + H+所以，氨水分子 = 铵水解产生的H+离子所以，等量代换~氢离子浓度=水电离的氢氧根离子+氨水分子 明白米？~