常温下，将amol N2 与bmol H2 通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：（此处略去都知道） 1)若反应进行到某时刻时，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol ,则a＝16（这个我算出来没错）
问题描述：
常温下，将amol N2 与bmol H2 通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：（此处略去都知道） 1)若反应进行到某时刻时，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol ,则a＝16（这个我算出来没错）
2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（S.T.P)，其中NH3的含量（体积分数）为25%。（1）则平衡时NH3，n（NH3）＝8（这个我算出来也没错）
（2）｛这问是关键了，我没有弄懂，我那常规做做不出答案5：4）
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比），n（始）：n（平）＝____
答
2N2+3H2=2NH3
反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L（S.T.P),即共有32mol的气体,其中NH3的含量（体积分数）为25%,可求出n（NH3）＝8,则求出n(N2)=12,n(H2)=12,则可求出反应所用n(H2)=12,即b=24,则n（始）：n（平）=（a+b）：32=40：32=5：4.没有疑问呀,答案没有错."则求出n(N2)=12，n(H2)=12",这两个的物质的量怎么一样的？根据你的前题算出a=16，n（NH3）＝8，我前面说的反应方程式错了，应为N2+3H2=2NH3，N2:NH3=1：2，则反应用N2为4mol，剩下的n(N2)=12mol，平衡时共有32mol的气体，是氮气、氢气和氨气的总量，则平衡时n(H2)=32-8-12=12。按反应方程式H2:NH3=3：2，可算出反应用氢气为12mol，则反应前的氢气总量为反应剩下的加上反应了的总共24mol。还有疑问吗？