已知2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2C03+2Al(OH)3 向含2molNaOH 1mol Ba(OH)2 2molNaAlO2的混合溶液中 慢慢通入CO2l已知2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2C03+2Al(OH)3 向含2molNaOH 1mol Ba(OH)2 2molNaAlO2的混合溶液中 慢慢通入CO2 则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是 （ ）A CO2 2mol 沉淀 2mol B CO2 3mol 沉淀 2molC CO2 4mol 沉淀 3mol D CO2 6mol 沉淀 3mol

选B
有NaOH存在的情况下（准确的说是OH-存在的情况下）NaAlO2不会变成氢氧化铝
但生成碳酸钡沉淀不受影响
反应顺序应为
1） Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O 通入1mol生成1mol沉淀
2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 通入2mol生成的还是只有1mol沉淀
3）2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2C03+2Al(OH)3 通入3mol 生成了2mol沉淀
所以选B

答案是A
先反应掉NaOH：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O CO2 1mol 沉淀 0mol
再反应掉NaAlO2：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2C03+2Al(OH)3(s) CO2 1mol 沉淀 2mol
也就是共消耗CO2 2mol 共产生沉淀 2mol
本题关键是氢氧化钠不除去，氢氧化铝就不会产生。而氢氧化铝的产生跟氢氧化钡没有必然联系。
虽然最终还会生成碳酸钡沉淀Ba(OH)2+CO2=BaCO3(s)+H2O
但如果考虑ksp，发现还是会先产生氢氧化铝沉淀

这题挺难的 可以这样想
溶液中有4mol OH- 1mol Ba2+ 2mol Alo2-
通入CO2 CO2先与OH- 生成CO32-
CO2 2mol 2CO2+4OH-=2CO32-+2H2O 2CO32-中一个与Ba2+结合成沉淀BaCO4 1mol
主要说一下D 反应过程如下 CO2 2mol 2CO2+4OH-=2CO32-+2H2O
2AlO2- +CO2+3H2O=C032- +2Al(OH)3 （沉淀）
2CO2+2CO32-+2H2O=4HCO3 (因为有一个CO32-与Ba2+结合）
则生成2mol沉淀