询问高中化学需注意的基础知识易错点

1.原子核不一定都是由质子和中子构成的.如氢的同位素(11H)中只有一个质子.
　　2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物.如Mn2O7是HMnO4的酸酐,是金属氧化物.
　　3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物.如CO、NO等都不能与碱反应,是不成盐氧化物.
　　4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物.如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物.
　　5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸.如苯酚电离出的阳离子都是氢离子,属酚类,不属于酸.
　　6.由同种元素组成的物质不一定是单质.如金刚石与石墨均由碳元素组成,二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质.
　　7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子.如金属晶体中含有金属阳离子和*电子,而无阴离子.
　　8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应.如金刚石→石墨,同素异形体间的转化因反应前后均为单质,元素的化合价没有变化,是非氧化还原反应.
　　9.离子化合物中不一定含有金属离子.如NH4Cl属于离子化合物,其中不含金属离子.
　　10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物.如NO2能与水反应生成酸—硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是N2O5,Na2O2能与水反应生成碱—NaOH,但它不属于碱性氧化物,是过氧化物.
　　11.pH=7的溶液不一定是中性溶液.只有在常温时水的离子积是1×10-14,此时pH=7的溶液才是中性.
　　12.用pH试纸测溶液的pH时,试纸用蒸馏水湿润,测得溶液的pH不一定有误差.
　　13.分子晶体中不一定含有共价键.如稀有气体在固态时均为分子晶体,不含共价键.
　　14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2,如Cl2、O3均能使品红溶液褪色.
　　15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质.如Fe3+可被还原为Fe2+.
　　16.某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原.如2H2O=2H2↑+O2↑,氢元素被还原而氧元素被氧化.
　　17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应.如浓硫酸是常见的强氧化剂,氢气是常见的还原剂,但可用浓硫酸干燥氢气,因二者不发生反应.
　　18.放热反应在常温下不一定很容易发生,吸热反应在常温下不一定不能发生.如碳与氧气的反应为放热反应,但须点燃；Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但在常温下很容易发生.
　　19.含金属元素的离子不一定都是阳离子.如AlO2-.
　　20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素.如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个.
　　21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不一定能在强碱性溶液中大量存在.如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在.
　　22.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点不一定越高.一般情况下该结论是正确的,但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键,熔沸点均比同主族元素的氢化物高.
　　23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体.如NH4Cl属于离子晶体.
　　24.只含有极性键的分子不一定是极性分子.如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子.
　　25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物.铁与浓硫酸、硝酸等反应,若铁过量则生成亚铁离子.
　　26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属.如石墨、硅都具有金属光泽,它们属于非金属单质.
　　27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强.如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子.
　　28.浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液不一定是浓溶液.如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液,因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小,因Ca(OH)2微溶于水.
　　29.强电解溶液的导电能力不一定强.导电性的强弱与溶液中*离子的浓度大小有关,如果某强电解质溶液的浓度很小,那么它的导电性可以很弱,而某弱电解质虽然电离程度小,但如果离子浓度大时,该溶液的导电能力也可以较强.
　　30.弱电解质被稀释时,离子浓度不一定减小.如冰醋酸在稀释时,H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小.
　　31.平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大.
　　32.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状态不一定是标准状态.