将浓度与体积分别为C1、V1的NaOH与C2、V2的醋酸混合,为什么物料守恒 c（醋酸根）+c（醋酸）=c（Na离子）

相关推荐

• 将浓度与体积分别为C1、V1的NaOH与C2、V2的醋酸混合,为什么物料守恒 c（醋酸根）+c（醋酸）=c（Na离子）
• 常温下,将体积为V1 、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2 、物质的量浓度为c2 的醋酸中若混合液的pH = 7,则一定有c1=c2,V1=V2为什么错
• 关于电离水解的一些问题在25°C时,将ph=11的NaOH溶液与ph=3的HAc溶液等体积混合后,浓度的比较,正确的是：[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]为什么?还有,生成的醋酸钠中醋酸根离子水解掉了一点,如果没有醋酸的电离,溶液中的醋酸根离子会不会小于钠离子呢?
• 将浓度与体积分别为C1、V1的NaOH与C2、V2的醋酸混合,为什么物料守恒 c（醋酸根）+c（醋酸）=c（Na离子）
• 室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合若V1=V2,C1=C2,则C（CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(Na)为什么是对的
• 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）A. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B. 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaH CO3溶液相比，Na2 CO3溶液的pH大
• 混合溶液离子浓度大小比较在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合.帮忙写下物料守恒并解释下.ps:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)不正确.
• 离子浓度大小比较25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c(Na＋) ＞ c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH：c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )我想问的是,为什么D选项应该是c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa ) ＞c(Na2CO3) ＞c(NaOH 苯酚的酸性弱于碳酸,为什么苯酚钠的碱性也弱于碳酸钠?不是越弱越要水解的么?
• 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积.（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7,则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－),m与n的大小关系是m n.20．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __.A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
• 等物质的量浓度的浓度的醋酸与氢氧化钠溶液按体积比2:1混合总的物料守恒其物料守恒为什么为 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
• 相同浓度,相同体积的醋酸和氢氧化钠反应,呈什么性
• 简算以下分数计算题：