某溶液由钠离子,钡离子,铝离子,偏铝酸根,重铬酸根,碳酸根,硫酸根中的若干种组成.取适量该溶液进行如下实验：(1),加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；(2),在(1)所得的溶液中加入过量碳酸氢氨溶液,有气体生成并析出白色沉淀甲；(3),在(2)中间所得溶液中加入过量氢氧化钡也有气体生成并产生白色沉淀乙,则原沉淀中一定存在的离子是钠离子,偏铝酸根,碳酸根.为什么

由1可知有碳酸根(有气泡) 没有重铬酸根（有色）铝离子（与碳酸根双水解）钡离子（与碳酸根形成沉淀）由于其他阳离子故必钠离子有由2可知有偏铝酸根（与酸反应变为铝离子，在与碳酸氢水解形成氢氧化铝）有3无法确定白色沉淀究竟是碳酸钡还是硫酸钡,因此硫酸根是无法确定的

由第一步可以知道溶液中含有CO32-,无Cr2O72-,Ba2+和Al3+.所以阳离子只有Na+.(1)所得的溶液含有Na+,Cl-,H+,可能含有AlO2-,SO42-.第二步可知其含有AlO2-,因为第一步中AlO2-变成了Al3+,跟HCO3-双水解得到沉淀.(2)所得溶...