体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3,HCl,NO2,将它们倒扣在水槽中充分溶解后,塞住瓶口取出,烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为A 1:1:1 B 2:2:3 C 3:3:2 D无法判断

A
A：NH3，B:HCl,C:NO2
设A氨气物质的量为a，由于气体充满了烧瓶，故气体体积=烧瓶体积=a/22.4，充满水后，溶液体积=烧瓶体积，故=a/22.4，所以浓度=a/（a/22.4）=22.4
同理可得，B=22.4
C有3NO2+H2O=2HNO3+NO，设NO2物质的量为c，由于生成NO气体，故最终容器中有1/3体积为NO气体，剩余2/3为硝酸溶液，溶质硝酸的物质的量=（2/3 ）c， 同理，计算可得，浓度=22.4
希望对你有帮助。

选 A 1:1:1
因为三个烧瓶体积不相同
所以设容器体积分别为 是 V1,V2,V3
氨气全部溶于水,物质的量是V1/22.4,得到的氨水的物质的量也是V1 / 22.4,
所以
物质的量浓度为：物质的量 / 体积 = （V1 / 22.4） / V1 = 1/22.4 mol/L
HCl 同理
HCl 全部溶于水,物质的量是V2/22.4,得到的氨水的物质的量也是 V2 / 22.4,
所以
物质的量浓度为：物质的量 / 体积 = （V2 / 22.4） / V2 = 1/22.4 mol/L
对于NO2,
3NO2+H2O=2HNO3+NO
从中我们可以看到3份的NO2,变成了1份的NO 和 2份的硝酸
因为只有 2 / 3的体积溶于水,
所以
溶液中进入的水的体积也为 2/3 ,即 溶液体积为：（2/3）* V3
得到的硝酸的物质的量为：(2/3) * V3 / 22.4,
所以
物质的量浓度 ：（(2/3) * V3 / 22.4） / V3 = 1/22.4 mol/L
所以选A
不明白HI