为什么CO2和H2O各1mol,Na2O2 1mol时会优先于和CO2反应?

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• 在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中反映在一定温度下,将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：CO+H2O---可逆CO2 +H2,达到平衡后测得CO2为0.5mol,若相同条件改为通入4mol水蒸气,达到新的平衡后CO2的物质的量是 A.1.0mol B.0.8mol C.0.6mol D.2.0mo△V不等于0么,平衡状态为什么改变啊
• 在一定条件下,将1mol的CO和1mol的水蒸气通入容器中一定温度下,将CO和H2O（气）各1摩放在密闭容器中反应：CO（气）＋H2O（气）= CO2（气）＋H2（气）,达平衡时测得CO2为0.6mol,再通入4molH2O气,达新平衡时CO2的物质的量（ ） A．等于0．6摩 B．等于1摩 C．大于0．6摩,小于1摩 D．大于1摩这个题我知道选c，为什么1mol co 和1mol水不完全反应，只有0.6mol参加了反应？那其他的在哪？
• 1mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应的顺序应该会发生这3个反映2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O2mol 1mol 1mol2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O21mol 1mol答案说是反应后排除气体冷却后的剩余固体是na2co3，那么naoh到哪里去了?难道在co2反映前h2o一点都不反映？1mol的na2o2都是和co2反应的？
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