H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4弱酸不能生成强酸啊H2S是弱酸H2SO4是强酸弱酸不能生成强酸啊

化学反应是向浓度减小的那一边反应，CuS是沉淀，s的浓度减小，故可以反应，是没有错的。

要弄懂这个问题，首先要明白离子反应的实质就是朝着离子浓度减小的方向反应
这个反应中虽然是强酸制了弱酸，但在这里生成了CuS沉淀，这会使S2-浓度最大限度的降低，所以这个反应才得以进行

四楼那位说的才是错误，这反应几乎是不可逆的，因为CuS是极难溶的，不溶于硫酸的缘故（不过CuS溶于硝酸）。所谓的强酸制弱酸的原理只不过是因为弱酸比强酸更难电离，所以才会有这种规律。当然一切的规律都有它的适用范围，不能以一盖全，勇于去发现不符合规律的事例，这才是学习。

因为产生了不溶于强酸的沉淀

CuS是沉淀,符合复分解反应的条件所以此反应可以进行。还可以用次氯酸制强酸

CuS溶解度小得很,即使酸化溶液中也无法生成H2S分子,反应自然逆向进行

因为CuS是沉淀，强酸制弱酸其实只是生成更难电离的物质而已，CuS自然要比H2S难电离，所以反应就有了

弱酸不能生成强酸是常见的情况,但也有个例,比如说这个方程.
生成了不溶于水的沉淀

这个反应错误的，逆向的才是主流。
浓度很低时才形成可逆反应。