0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)*c(S2-)
问题描述:
0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)*c(S2-)
答
H2S是弱酸,而HCl是强酸,弱酸不能制强酸所以在ZnCl2中通入足量的H2S是不发生反应的,故没有ZnS沉淀生成,并不是c(Zn2+)*c(S2-)〈Ksp(ZnS)
答
这样理解,反应生成盐酸,ZnS沉淀溶解在盐酸中.当然从沉淀的溶解平衡解释也可以,c(Zn2+)与c(S2-)的乘积小于ksp,就没有沉淀生成.(溶度积规则)