用质量均为100g的铜做电极,点解AgNO3溶液,电解一段时间后,两电极的质量相差28g,此时两电极的质量分别为我知道答案,我就问问,为什么铜会得电子变为CU2+?这个不是点解AGNO3和水吗?
问题描述：
用质量均为100g的铜做电极,点解AgNO3溶液,电解一段时间后,两电极的质量相差28g,此时两电极的质量分别为
我知道答案,我就问问,为什么铜会得电子变为CU2+?这个不是点解AGNO3和水吗?
答
电解的物质要看阳极
由于阳极是失去电子,就是电子被抽走,化合价升高
最先被抽走的当然是做成阳极的阳极棒,比如这里是Cu棒
你去看看电解水的时候,阳极棒肯定是Pt棒
因为根据金属活动性顺序表
只有Pt Au作为阳极棒的时候（非金属可以用C）,阳极才不会被消耗
这个就是区别,比如上述的电解,如果用Cu作为阳极棒,那么阳极的反应是
Cu-2e-=Cu2+
如果用Pt作为阳极棒的话,那么阳极的反应是
2H2O-4e-=4（H+）+O2↑
但是阴极就没有这个麻烦了
由于阴极是得到电子的,因为金属不可能得电子生成负价的金属阴离子,所以肯定是溶液中的物质得电子
就上述的题目无论阴极棒是什么材料都是
（Ag+）+（e-）=Ag