没有化学反应条件的化学反应中反应物分子本身就是活化分子么?活化能是不是就是一个化学反应中断键所吸收的能量?一个化学反应的反应速率是不是应该逐渐降低?

1、分子能量达到活化能的分子也就是能发生有效碰撞的分子是活化分子。没有反应条件的化学反应要看情况，如溶液中进行的离子反应一般是不需要活化能就能进行的反应。
2、应该不能理解成活化能就是一个化学反应中断键所吸收的能量。这个问题不太清楚。
3、一个化学反应的反应速率一般呈降低趋势，因为反应物浓度在减小，但对于放热反应，有可能反应速率在初始阶段增大，因为温度上升。

1、没有化学反应条件？就是条件为常温是吧。。。
反应物分子的其中能量高的才能变成活化分子吧。。。
2、当然不是，它是吸收和放出能量的绝对值之差
3、化学反应速率不一定降低，依据条件。。。。

没有化学反应条件的化学反应中反应物分子不是全部都是活化分子。分子能量高则为活化分子，而分子能量主要由分子速度决定，而分子速度是随时变化的，有时能量高有时低，即有时是活化分子有时不是 ，而分子又不可能量都高，那是有一定概率的。

活化能:要使普通分子（即具有平均能量的分子）成为活化分子（即能量超出活化分子最低能量E的分子）所需的最小能量称为活化能。化学反应中反应物断开化学键所吸收的能量不能简单的称为活化能，但可能个这部分能量属于活化能的一部分

一个化学反应的反应速率不一定系逐渐降低。反应快慢是相对的。因为反应速率取决于浓度、压强、温度等等，如果其他条件无变化，浓度也不变，就速率也不变。

分子或原子都在做不规则震动，发生碰撞，但由于活化能的不同，并不是所有的碰撞都能发生化学反应。
随着化学反应的进行，反应物浓度减少，速度会降低；但有些固体反应会放热等，反应速率反而会增加。

温度不够的活化分子太少(几乎没有),也就不反应
对于气体压强、浓度是一回事,不改变反应物的活化分子百分比,只改变单位空间内的活化分子数.
没有催化剂的,有可能活化能太高而分子不能被活化,也有可能活化的少,反应慢.
反应物没接触的,有可能是活化分子、也有可能不是,同催化剂一样需要具体问题具体分析.
断键成键理论只是一个假想而已,你没看书上写的中间产物都是“假想的中间产物”么?活化能一种是让电子运行加快注入的能量,另一种是让原子震动加快以拜托电荷作用力而注入的能量,有可能有别的作用方式,以上两个仅为举例.
一般来说,如果以单位时间的浓度变化量为计算速率的依据,如果不持续加入反应物,随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率应当减慢.当然有特例：1.恒压的反应,只生成固体,则反应物浓度不变,可能反应速度也不变.2.反应极为迅速,比如把一些铯倒入水中,瞬间反应,你不好说它反应速度在减慢.

化学反应一定附带有适当的化学反应条件。只有有的物质活化能非常低，在通常条件下就能发生反应，一般就不再注明了。
下面的两个概念你说的都是对的。

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