为测定大理石含碳酸钙的质量分数,取大理石12.5克,加入盛有100克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应烧杯内物质量为108.1克.（1）100克稀盐酸中溶质是 其质量为 （2）完全反应后烧杯内还有 克不溶杂质,烧杯内生成的溶液是 溶液,其质量为 克；其中溶质是 ,其质量为 克；溶剂是 ,其质量为 克求详细过程~急!

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• 过程要清楚明了,这是初三的化学题. 按清楚程度与正确率给分.（1）在反应A+3B=2C+3D,已知2.3gA和4.8B恰好完全反应,生成4.4gC.则生成的D的质量为___.又知D的相对分子质量为18,则B的相对分子质量为____.（2）已知反映：2A+B=3C+D,且A和B参加放映的质量比为5:2,如果反应后生成C和D的质量共2.1g,则消耗反应物A的质量为多少克?（3）高猛酸钾40g,加热一段时间后固体剩余36.8g,求剩余固体的成分及其质量.（4）测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石12.5g（主要成分为CaCO3,其余为杂质）,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解）.烧杯内物质的质量变为108.1g.试计算大理石样品中CaCO3的质量分数. （提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑）
• 1.将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧,所得固体质量是原混合物质量的89%,则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为多少?2.为测定大理石含碳酸钙的质量分数,取大理石样品12.5克,加入盛有100克稀盐酸的烧杯,两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解）.烧杯内物质的质量变为108.1克.试计算大理石样品中碳酸钙的质量分数.3.铜和氧化铜的混合物2克,跟足量的木炭粉反应 ,生成二氧化碳气体0.44克,原混合物中氧化铜的质量分数是多少?（只需要告诉我79.4.现有炭粉和氧化铜粉末的混合物若干克,在隔绝空气的情况下高温加热此混合物,二者恰好反应,称得剩余固体物质质量比原混合物减少1.1克,求原混合物中氧化铜的质量分数.最好写得详细些,大家也可以玩接力,我不介意.好的话我会加分的 .
• 图片内容：主要成分---碳酸氢钠 每瓶10片 重10克如图是某胃药标签上的部分内容,某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数,取10片该药品研碎放入烧杯中,再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水,也不参加反应）,共消耗稀盐酸23g,测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g．请计算：（1）10片药品的质量为多少g?反应共生成气体的质量为多少g?（2）药品中碳酸氢钠的质量分数．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%
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• 测大理石碳酸钙的质量分数,取12.5克大理石加入盛100克稀盐酸的烧杯中完全反应后,烧杯内物质质量108.1克100克稀盐酸中溶质质量是?完全反应后烧杯内有( )克不溶杂质?烧杯内生成溶液是?质量为?其中溶质质量是?溶剂质量?
• 为了测定石灰石中含CaCO3的质量分数,取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应,也不溶解）,烧杯内物质的质量变为108.1g.（1）反应的化学方程式为______________________（2）生成CO2气体___________________g（3）12.5g石灰石含CaCO3_______g,石灰石中CaCO3的质量分数为________(4)100g稀盐酸中的溶质是___________,其质量是________；溶剂是_________；其质量是_________（5）完全反应后烧杯内还有不溶杂质,烧杯内所得的溶液名称为__________,所得溶液的质量为_______,其中溶质的质量为______________,溶剂的质量为__________
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