实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,现在需要0.2g氢气.①所需的10%的硫酸质量是多少?②若只有98%的浓硫酸,问需要多少质量的浓硫酸和水?

（1）0.1molx98g/mol÷10%=98g（2）10g浓硫酸88g水

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x*10% 0.2g
98/2=x*10%/0.2g
x=98g
①所需的10%的硫酸质量是98克；
98g*10%=y*98% y=10g 需水质量=98g-10g=88g
②若只有98%的浓硫酸，需要98%的浓硫酸10克和水88克。

1)
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98/x = 2/0.2g
x=9.8g
需要10%硫酸质量 = 9.8/10% = 98g
(2)
应该是浓硫酸怎么稀释得到10%稀硫酸吧
若用98%的浓硫酸,需要浓硫酸质量 = 9.8/98% = 10g
需要水的质量 = 98-10 = 88g

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g
x=9.8g
①所需的10%的硫酸质量是9.8g/10%=98g
②若只有98%的浓硫酸，需要浓硫酸9.8g/98%=10g 水 98g-10g=88g