h+离子浓度相同的等体积的两份溶液a和b；a为盐酸,b为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的量相同是 醋酸里有锌剩余怎么会剩余的,为什么会剩余啊 我两只眼睛看的清清楚楚醋酸里有锌剩余
问题描述：
h+离子浓度相同的等体积的两份溶液a和b；a为盐酸,b为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的量相同
是 醋酸里有锌剩余
怎么会剩余的,为什么会剩余啊
我两只眼睛看的清清楚楚
醋酸里有锌剩余
答
应该是盐酸里的锌有剩余。由于醋酸中还有未电离的H＋，它的溶液中可电离出的H＋数要多于盐酸中的，所以当生成H2的量相同，且锌有剩余时，只有盐酸中的锌有剩余。
答
首先这个问题肯定是有问题的!我敢100%地确定!2H+ +Zn==H2 + Zn2+,根据方程式都可看出,要生成相同氢气的量,所消耗的锌的量是一致的,除非你锌的质量一致且适量（全部消耗完）,才可能产生是氢气的量相同!从题目看来,加入的锌应该是过量的,既然是过量,H+浓度相同的等体积的两份酸溶液,醋酸是弱酸,随着反应进行解离出来的H+的总量是多于盐酸的,也就说和同等质量的过量的锌反应,剩余锌的应该是盐酸,因为盐酸中H+的量不足!