将6.5g锌粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为多少升?（氢气密度为0.0899|g）
问题描述：
将6.5g锌粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为多少升?（氢气密度为0.0899|g）
答
55
答
2.24L。 0.1mol锌粉与盐酸反应生成0.1mol氢气，氢气体积为0.1·22.4=2.24L
答
6.5g锌粉是0.1摩，能产生0.1摩氢气，1摩气体在标况下都是22.4L，所以6.5g锌粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为2.24L,这与密度无关。
答
Zn--------H2
65 2
6.5 x=0.2g
产生的氢气在标准状况下为:0.2/0.0899=2.225L
答
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
6.5 g x
解得x=0.2 g
产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol,体积 = 0.1 × 22.4 = 2.24 L
即可生产0.2 g的氢气,标准状况下2.24 L