将4.6g金属钠在空气中加热,称量所得固体质量为7g,通过计算说明产物的成分及其物质的量各是多少?
问题描述：
将4.6g金属钠在空气中加热,称量所得固体质量为7g,通过计算说明产物的成分及其物质的量各是多少?
百度上的答案：
金属钠在空气中燃烧应该生成过氧化钠，
4.6克金属钠可以生成7.8克过氧化钠，但是质量只有7克，说明并非所有的钠都转化为过氧化钠，有一部分转化为氧化钠了。
所以
n(Na2O2) * 78 + n(Na2O) * 62 = 7
2 * n(Na2O2) + 2 * n(Na2O) = 4.6 / 23 （根据钠元素守恒）
解方程组得
n(Na2O2) = 0.05mol
n(Na2O) 0.05mol
所以产物为
Na2O2：0.05mol
Na2O：0.05mol
但是我不懂2 * n(Na2O2) + 2 * n(Na2O) = 4.6 / 23 （根据钠元素守恒）
答
根据质量守恒和元素守恒定律
化学反应前后元素种类和质量都不发生变化
反应前有4.6gNa=0.2mol
那么反应后的产物中的Na元素质量也应为0.2mol
2 * n(Na2O2)是Na2O2中Na元素物质的量
2 * n(Na2O)是Na2O中Na元素物质的量