纯Zn跟稀硫酸反应速率很小,为了加快锌的溶解和放出氢气的速率,并且使产生的氢气的量不变,当稀硫酸过量时,可加入少量的A.硫酸铜 B.硫酸锌 C.铜 D.镁能不能解释一下其他的选项

答案应该是C
这种题目的考查点是，加快Zn与H2SO4反应生成H2的速率，因此利用的是构成原电池，所以B、D不行
而注意点有两个方面，
若是H2SO4过量，但要求产生H2的量不变，则只能加入不活泼的金属单质，如Cu，直接与Zn构成原电池，此时用不足量的Zn计算
若是Zn过量，但要求产生H2的量不变，则既可以直接加Cu，也可以加入CuSO4，反正Zn过量，先置换出Cu，再构成原电池，但不影响H+的量，即不影响H2的量

答案应该是铜，A会与锌反应，置换出铜，使锌与稀硫酸反应的量减少，使产生的氢气的量变少啊，而铜可以与锌组成原电池，加快锌的溶解和放出氢气的速率

锌与硫酸铜反应置换出单质铜,铜是附着在锌的表面,形成铜锌原电池,使反应速度大大加快

因为锌置换出来铜，附着在锌表面。
构成原电池，加快反映速率。
b没有用处，什么没有改变。
c没有附着在锌上。
d是会镁反应，与题目不符。