精制含有Ca2+,SO42-的粗盐时,先加过量的BaCl2溶液,再加Na2CO3溶液.为什么不可以先加Na2CO3溶液,再加BaCl2溶液?

粗盐的精制说白了就是除杂
也就是NaCl中混有（Mg2+ Ca2+ SO4（2-）等）
所以我们要把这些离子变成沉淀
所以要加的沉淀剂要相对应 除杂的核心思想就是 出去杂质且不引入新杂质（因为不知道杂质离子的量,我们只可能加过量的沉淀剂）
我们先加NaOH 除去了Mg2+（OH-暂时过量）
再加入BaCl2（此时你会看见BaSO4的白色沉淀 Ba2+重金属啊 有毒!你希望吃他么?）（杂质离子：此时的 Ca2+ Ba2+ OH-）
这个时候我们再加入 Na2CO3 你就会发现这些CO3（2-）真的很伟大因为它不仅给你把Ca2+（本职工作）完成了 还帮你把过量的Ba2+这只拦路虎拿下了.
所以这里有一个规律（粗盐精制的时候Na2CO3一定要放在BaCl2试剂的后边加）
好了 你现在把沉淀过滤了 溶液里剩余的杂质是啥?（CO3（2-） OH-）
不怕 一个试剂就双管齐下了 那就是盐酸!加进去之后 CO3（2-）变CO2跑掉了 OH-结合H+变水了.
你这个时候会问我 HCl呢?
它可不会闲在那.你一加热蒸干它就跑掉了!（挥发性的酸）
最后 你就得到纯净的NaCl了 在实验室你就称量计算 装瓶 贴标签好了
在厨房的话 你就快去炒菜吧
哈哈 新年快乐!