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取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试计算（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（2）产生气体在标准状况下的体积（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度求的是“╰┯┈物质的量浓度╰┯┈”

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:13:39

问题描述：

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试计算
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生气体在标准状况下的体积
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
求的是“╰┯┈物质的量浓度╰┯┈”

答

解（1）m（BaSO4）=4.66g所以n（SO4 2-）=4.66/233=0.02mol即n（Na2SO4）=0.02molc（Na2SO4）=0.02/0.05=0.4mol/Lm（BaCO3）=14.51-4.66=9.85g所以n（CO3 2-）=9.85/197=0.05mol即n（Na2CO3）=0.05molc（Na2CO3）=0....