水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在25℃时，水的离子积：KW=1×10-14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ） A.c（H+）随着温度的升高而降低 B.35℃时，c（H+）＜c
问题描述：
水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在25℃时，水的离子积：KW=1×10-14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
A. c（H+）随着温度的升高而降低
B. 35℃时，c（H+）＜c（OH-）
C. 35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D. 水的电离是吸热的
答
A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；
B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，升温促进电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故C错误；
D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0-14，K（35℃）=2.1×l0-14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；
故选D．