25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c（NH4+）：c（SO42-）＞2：1时，溶液的pH为（ ）A. pH=7B. pH＜7C. pH＞7D. 无法确定
问题描述：
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c（NH4+）：c（SO42-）＞2：1时，溶液的pH为（ ）
A. pH=7
B. pH＜7
C. pH＞7
D. 无法确定
答
25℃时，如果溶液中c（NH4+）：c（SO42-）＞2：1，溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），则c（H+）＜c（OH-），该溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故选C．
答案解析：如果溶液中c（NH4+）：c（SO42-）＞2：1，该溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），据此判断溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小，从而确定溶液酸碱性．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
知识点：本题考查了弱电解质的电离，根据电荷守恒确定溶液酸碱性，任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，与电解质强弱、溶液浓度大小无关，题目难度不大．