1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8ml CO2,所得溶液中CO3^2-与HCO3^2-的物质的量浓度之比为?
问题描述：
1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8ml CO2,所得溶液中CO3^2-与HCO3^2-的物质的量浓度之比为?
答
KOH物质的量n=cV=1×1=1mol,CO2物质的量0.8mol
①2KOH+CO2=K2CO3+H2O
②K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
由于KOH与CO2物质的量比1：0.8=1.25＜2,因此①肯定反应完全,并有②发生
所以溶液中溶质为K2CO3和KHCO3的混合物
根据K原子守恒,溶液中K +物质的量与KOH相同,是1mol；根据C原子守恒,溶液中CO3 2-与HCO3 -物质的量和与CO2相同,是0.8mol.
且每个CO3 2-对应2个K +,每个HCO3 -对应1个K +
设所得溶液中CO3 2-物质的量x,HCO3物质的量y
可得x+y=0.8mol,2x+y=1mol
解得x=0.2mol,y=0.6mol
因此在同一溶液中,浓度比即为物质的量比,0.2：0.6=1：3