用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）.下列分析正确的是（　　）A. OE段表示的平均速率最大B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L•min）C. OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7D. G点表示收集的CO2的量最多

答

A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故A错误；B、由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mo...
答案解析：A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大；
B、根据EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，根据v=

△c

△t

计算用盐酸表示该反应的平均反应速率；
C、各段终点与起点的纵坐标差值为各段生成的二氧化碳的体积，体积之比等于反应速率之比；
D、G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳．
考试点：反应速率的定量表示方法．
知识点：本题考查反应速率计算、比较等，旨在考查学生对图表的理解，题目难度不大，注意浓度（物质的量）与时间图象，斜率表示反应速率．