化学平衡中的吉布斯*能是怎么回事,又与熵判据和焓判据有什么关系

ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) 吉布斯*能相关书籍封面(1)
G叫做吉布斯*能.因为H、T、S均为ΔG叫做吉布斯*能变 吉布斯*能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯*能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据.吉布斯*能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.状态函数,所以G为状态函数.吉布斯*能随温度和压强变化很大.为了求出非标准状况下的吉布斯*能,可以使用范特霍夫等温公式：ΔG = ΔG0 + RT \ln J 其中,ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯*能,R是气体常数,J是反应熵.温度的变化在ΔG0的使用上表现出来,不同的温度使用不同的ΔG0.非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算.压强或浓度的变化在J的表达上表现出来.>W非 反应以不可逆方式自发进行 ＝W非 反应以可逆方式进行 0时,K