1 T度时某物质的溶液120g,若将该溶液蒸发掉20克水或再溶解5克溶质都可以使其达到饱和,求T度时溶解度2 20度时,200克溶液浓度为15%,若保持在T度,再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和,求该物质在T度的溶解度3 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到不再产生气体为止,得到残余固体3.98克,求氧气得到多少升,残余固体的祖成4 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度- -

1.去掉20g水后达到饱和，也就是说剩下的100g溶液是饱和溶液，那么把原溶液看成是20g水+100饱和溶液，这样也就是说5g溶质是溶解在20g水中，而且达到饱和了，所以有：

x/100=5/20 x=25
2.原理同上一题

所以： x/100=4/25 x=16
3.在2KCLO3 MnO2 2KCL+3O3 这个方程中唯一的质量损失是氧气的产生，所以：
氧气： 5.9g-3.98g=1.92g
根据这个量，可以根据方程得到：
反应掉的KCLO3：4.9g 生成的KCL：2.98g
因为是加热到不再产生气体，所以完全反映完了：那么KCLO3反应完了，残余固体是MnO2和KCL，分别为3.98g-2.98g=1g 2.98g
4.CaCO3 + 2HCL =CaCL2 + H2O
100 73 111 36
9.5g 6.935g 10.45g
所以：盐酸浓度为： 6.935g/100g=6.935%
这个方程式没有质量损失（没有气体/沉淀产生）---杂质不溶解也不反应的吧（一般题目这么假设的）
所以溶液质量为： 100g+9.5g=109.5g
溶质质量为： 10.45g（即CaCL2）

溶液浓度为： 10.45g/109.5g=9.543%

1 T度时某物质的溶液120g,若将该溶液蒸发掉20克水或再溶解5克溶质都可以使其达到饱和,求T度时溶解度 解析：设T度其溶解度为x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g注意：其中120*...