实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓） △ . 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑． 完成下列问题： （1）该反应中氧化剂是_，还原产物是_． （2）若反应中有0.5mol电
问题描述：
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
△ .
完成下列问题：
（1）该反应中氧化剂是______，还原产物是______．
（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？
答
（1）该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂，部分氯化氢作还原剂，则氯化锰是还原产物，
故答案为：KMnO4；MnCl2；
（2）设被氧化的HCl的物质的量是x，参加反应的高锰酸钾的质量为y，
2KMnO4+10 HCl（浓）（被氧化）+6 HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 转移电子数
△ .
316g 10mol 10mol
y x 0.5mol
＝10mol x
，x=0.5mol；10mol 0.5mol
＝316g y
，y=15.8g，10mol 0.5mol
答：被氧化的HCl的物质的量有0.5mol，有15.8g KMnO4参加了反应．