把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中MgCl2质量分数最小的是
问题描述：
把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中MgCl2质量分数最小的是
A、Mg B、MgO C、Mg（OH）2 D、MgCO3
为什么要看水生成的多少
答
所得溶液中MgCl2质量分数最小的是选C
因为溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）*100%
由于四种物质中含镁元素质量相等,根据原子守恒生成氯化镁的质量相等,而溶剂的质量=原有溶液中的溶剂质量+生成水的质量,原有溶液中所含溶剂质量相等,所以得溶液中MgCl2质量分数在大小要看生成水的质量,生成水的质量越多,所得溶液的中MgCl2质量分数就最小.
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
MgO+ 2HCl = MgCl2 + H2O
Mg（OH）2 +2HCl = MgCl2 +2 H2O
MgCO3+ 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑
根据上面的化学方程式可以看出：氢氧化镁与盐酸反应生成水的质量最多,所以C所得溶液的中MgCl2质量分数就最小反应生成水，可否看成稀释问题，生成水稀释溶液，溶质质量变低反应生成水，可以看成是溶液稀释问题，在稀释过程，溶质的质量不变，溶液的质量变多。所得溶液的中MgCl2质量分数就越小。祝你学习进步！反应前后的溶剂不同，为什么要相加反应前后的溶液剂相同，都是水，只不过一部分来源于原溶液中的水、一部分来源于生成的水。