盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：______．（2）在一定体积的10mol•l-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______．（3）根据下图操作及现象推断酸X为______（填序号）．a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸．

答

（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（2）铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则10mol•L^-1的浓硫酸的实际体积要大于100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H⁺，再加入硝酸盐引入NO₃^-，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）因浓硫酸能使金属铁发生钝化，而稀硫酸能与铁发生反应，所以根据现象白色沉淀为硫酸钡，可推断酸X为浓硫酸，故答案为：b．
答案解析：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化；
（2）铜只能和浓硫酸反应，Cu和稀硫酸不反应，铜可以被硝酸氧化；
（3）根据浓硫酸能使金属铁发生钝化；而稀硫酸能与铁发生反应．
考试点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．
知识点：本题考查了金属铜和酸反应的化学性质，把握浓硫酸、稀硫酸的性质差异即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．