Na2S2O3+Cl2=H2SO4+NaCl+HCl配平,
问题描述：
Na2S2O3+Cl2=H2SO4+NaCl+HCl配平,
答
无法配平，左无H
答
按照氧化还原反应得失电子数守恒规律配平 将两个硫原子看成平均+2价 这样1分子Na2S2O3需要升高8价从而转化为2分子硫酸；一份子Cl2降低2价 故两者分子数之比为1:4.根据这个比例 Na2S2O3+4Cl2 确定硫酸的计量数为2；共生成8分子Cl 所以后两种物质计量比之和为8 钠离子数为2 所以两种物质计量数分别为2和6 不足的氢氧原子由水提供 用水补齐后 得方程式 Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl.