已知Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H=Q1,2Hg(s)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2,现有反应Mg(s)+HgO(s)=Hg+MgO △H=Q3,

(1) Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H=Q1
(2) 2Hg(s)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2
(3) Mg(s)+HgO(s)=Hg+MgO △H=Q3
根据盖斯定律,反应(3)=(1)-(2)/2,所以Q3=Q1-1/2Q2你能再详细说一下吗，我们还没学盖斯定律盖斯定律：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热效应总是相同的。举个例子，碳燃烧生成CO2的反应可以是一步：C+O2=CO2 △H1；也可以是两步：C+1/2O2=CO △H2 CO+1/2O2=CO2△H3（当然这两步相加就是C+O2=CO2），不管经历什么样的过程只要始末状态相同（反应物都是相同状况下的C和O2，最终生成物都是相同状态下的CO2），反应热就相同，即 △H1= △H2+ △H3.如果你们还没学的很深，只要记住方程式是可以相加减的，反应热也可以相加减就行了。