pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n我想,醋酸是弱电解质,稀释促进电离,稀释同样倍数,氢离子量多,那么要量一样,不是应该少加点水吗?为什么不对呢?应该怎么理解呢?
问题描述：
pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n
我想,醋酸是弱电解质,稀释促进电离,稀释同样倍数,氢离子量多,那么要量一样,不是应该少加点水吗?
为什么不对呢?应该怎么理解呢?
答
对啊，盐酸不是弱电解质，所以稀释后H+没有增加，而醋酸H+增加了，所以m>n
答
因为HCl在水中H+ 是完全电离而醋酸极少部分电离 K 为醋酸的电离常数 K=C(H+)C（CH3COO-）/C(CH3COOH) 。 要使得C(H+)相同 忽略水的电离，则醋酸中C(H+)等于C（CH3COO-）则 C(H+) X C（CH3COO-）小的更加厉害 则C(CH3COOH)小的更多 ，则需要加更多的水稀释。。
答
盐酸不是弱电解质，所以稀释后H+没有增加，而醋酸H+增加了，所以m>n
答
醋酸是弱电解质，稀释促进电离，稀释同样倍数，氢离子量多。对的。
后面就错了，H+多应该多加水使其降低到与盐酸是一样的浓度，所以醋酸加的水多。
答
pH相同指的是H+浓度相同,可以用迂回的思路解决问题,先假设稀释相同的倍数,那么醋酸中有电离平衡移动,稀释促进电离,会有一些分子电离出H+,使得醋酸溶液中的氢离子浓度比盐酸的氢离子浓度大,如果要把醋酸的氢离子浓度...