为什么化合价数越大的元素,提供原子或离子的个数越少
问题描述：
为什么化合价数越大的元素,提供原子或离子的个数越少
答
简单的理解就是因为在化合物中,化合从的代数和等于零,所以化合价越大,那个数就越少,化合从高低是说的数的大小，正负是化合价的性质，不能按数学的角度去理解正负数的大小，这要从电子形成电子对说，形成共用电子对后，偏 向氧原子，所以认为是显负价，偏离的认为是显正价，在原子与原子化合的过程中，有的进行完全的得失，如钠与氯原子，那就形成离子，这时离子的电荷数与化合价是相等的，如果得失差不多时，那就要形成共用电子对，如氢与氧形成水进，每一个氢原子提供一个电子，每一个氧原子提供两个电子，形成两对共用电子对，在形成电子对后偏向氧原子，而偏离氢原子，所以氧元素认为是负2价，氢为正1价，也就是把共用的电子对认为是完全得失，这是认为实际不是，不知道你是初中还是高中的学生？如果是初中那就有点深了，如果是高中的那就需要共价化合物和离子 化合物那一部分的支持，